KIMIA

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM

LARUTAN PENYANGGA

OLEH :

NI PUTU DIAH PURNAMI DEWI

29 / XI MIPA 4

SMA N 4 SINGARAJA

2016/2017

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM LARUTAN PENYANGGA

A.    Tujuan :

Mengetahui sifat larutan penyangga dan bukan penyangga pada penambahan asam, basa dan air

B.     Dasar Teori

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mmpertahankan pH. Pada batas-batas tertentu:pengenceran, penambahan H⁺ (asam), atau penambahan OH^- (basa) relatif tidak merubah pH larutan penyangga (perubahan pH sangat kecil). Hal ini disebabkan karena H⁺ dan OH^- yang ditambahkan ditangkap oleh partikl-partikel zat terlarut. Terdapat dua jenis larutan penyangga sebagai berikut :

a.    Buffer Asam

Larutan mengandung asam lemah dan basa konjugasinya dimana basa konugasi disediakan oleh garam. Contoh : CH₃COOH dan CH₃COO^-, dimana CH₃COO^- disediakan dari garamnya [misal: CH₃COONa atau (CH₃COO)₂Ca]

Bila sedikit asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan buffer asam, maka ion H⁺ dari asam dan ion OH^- dari basa akan ditangkap oleh partikel zat terlarut menurut reaksi sebagai berikut :

CH₃COO^- + H⁺ à CH₃COOH

CH₃COOH + OH^- à CH₃COO^- + H₂O

b.    Buffer Basa

Larutan mengandung basa lemah dan asam konjugasinya dimana asam konugasi disediakan oleh garam. Contoh : NH₄OH (NH₃) dan NH₄⁺, dimana NH₄⁺ disediakan dari garamnya [misal: NH₄Cl atau (NH₄)₂SO₄

Bila sedikit asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan buffer basa, maka ion H⁺ dari asam dan ion OH^- dari basa akan ditangkap oleh partikel zat terlarut menurut reaksi sebagai berikut :

NH₃ + H⁺ à NH₄⁺

NH₄⁺ + OH^- à NH₃ + H₂O

C.     Alat dan Bahan

·         pH meter                                                                  1 buah

·         Gelas kimia 50 mL                                                  4 buah

·         Gelas ukur       25 mL                                              1 buah

·         Pipet tetes                                                                 3 buah

·         Larutan NaCl                                                            25 mL

·         Larutan NH₄OH + NH₄Cl                                        25 mL

·         Larutan CH₃COOH + CH₃COONa                         25 mL

·         Larutan HCl                                                             5 mL

·         Larutan NaOH                                                         5 mL

·         Aquades                                                                  50 mL

D.    Langkah Kerja

1.         Menyiapkan pH meter, gelas kimia 50 mL 4 buah, gelas ukur 25 ml 1 buah, pipet tetes 3 buah, larutan NaCl 25 mL, Larutan NH₄OH + NH₄Cl 25 mL, Larutan CH₃COOH + CH₃COONa 25 mL, Larutan HCl 0,1 M 5 mL, Larutan NaOH 0,1 M 5 mL, dan Aquades 50 mL

2.         Menuangkan 25 mL larutan NaCl ke dalam gelas kimia.

3.         Mengukur pH larutan NaCl menggunakan pH meter dan mencatat hasilnya

4.         Membagi larutan NaCl ke dalam 3 buah gelas kimia.

5.         Memberi label A, B, dan C pada ketiga gelas kimia yang sudah berisikan larutan NaCl

6.         Menuangkan HCl 0,1 M 1 mLpada gelas kimia A, NaOH 0,1 M 1 mL pada gelas kimia B, dan Aquades 1 mL pada gelas kimia C

7.         Mengukur pH ketiga larutan pada gelas kimia A, B dan C serta mencatat hasilnya

8.         Mencuci bersih alat yang digunakan pada air mengalir

9.         Mengulangi langkah 2-8 untuk larutan NH₄OH+NH₄Cl dan larutan CH₃COOH+CH₃COONa

E.     Data Hasil Percobaan

Larutan	pH awal	pH setelah penambahan
		HCl 0,1 M 1 mL	NaOH 0,1 M 1 mL	Aquades
NaCl	6,7	3,9	7,4	6,3
NH4OH + NH4Cl	6,8	6,7	6,9	6,7
CH3COOH + CH3 COONa	4,3	4,4	4,5	4,4

F.      Pembahasan

pH standar larutan NaCl setelah diukur adalah 6,7. Setelah ditambahkan asam, yang mana disini digunakan larutan HCl 0,1 M 1 mL didapatkan pH 3,9. Setelah ditambahkan basa, yang mana disini digunakan larutan NaOH 0,1 M 1 mL didapatkan pH 7,4. Setelah diencerkan menggunakan aquades didapatkan pH 6,3. Hal itu menunjukkan bahwa NaCl bukan larutan penyangga

pH standar larutan NH₄OH+NH₄Cl setelah diukur adalah 6,8. Setelah ditambahkan asam, yang mana disini digunakan larutan HCl 0,1 M 1 mL didapatkan pH 6,7. Setelah ditambahkan basa, yang mana disini digunakan larutan NaOH 0,1 M 1 mL didapatkan pH 6.9. Setelah diencerkan menggunakan aquades didapatkan pH 6,7, Hal itu menunjukkan bahwa NH₄OH+NH₄Cl adalah larutan penyangga

pH standar larutan CH₃COOH+CH₃COONa setelah diukur adalah 4,3. Setelah ditambahkan asam, yang mana disini digunakan larutan HCl 0,1 M 1 mL didapatkan pH 4,4. Setelah ditambahkan basa, yang mana disini digunakan larutan NaOH 0,1 M 1 mL didapatkan pH 4,5. Setelah diencerkan menggunakan aquades didapatkan pH 4,4. Hal itu menunjukkan bahwa CH₃COOH+CH₃COONa adalah larutan penyangga

G.    Kesimpulan

pH Larutan penyangga asam maupun basa ketika ditambahkan asam atau basa konjugatnya ataupun diencerkan tidak akan berubah secara signifikan.

H.    Daftar Pustaka

Anonim. 2013. Kinerja Larutan Penyangga.

http://materi-kimia-sma.blogspot.com/2013/12/kinerja-larutan-penyangga.html (diakses 10 Maret 2017)

Suparmin,dkk. 2014. Kimia Peminatan Matematika dan Ilmu Alam SMA/MA Kelas XI. Surakarta:CV Mediatama

Suwardi,dkk. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia : Untuk SMA & MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional